Determination du pH

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moi-93
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Determination du pH

Messagepar moi-93 » 01 Jan 2010, 21:45

Bonjour ,
c'est encore un exercice qui se repose sur les calcul de pH , je voudrasi savoir si ce que j'ai fais c bon ou pas , merci d'avance

Exercice :
Determiner le pH d'un litre de solution obtenue en dissolavant dans la quantitéte nécessaire d'eau distillée:
1. 0.20 mole HCL ; 0.15 mole d'acétate de sodium CH3COONA ;
0.10 mole de potasse KOH et 0.10 mole CH2CLCOOH .
2. 0.15 H2SO4 . 0.20 MOL DE NA3PO4 ETV 0.10mole de soude NaOH .

Données : PpKa ( CH3COOH / CH3COO-) =4.75
pKa' ( CH2CLCOOH / CH2CLCOO-)=2.9
pKA " (HSO4- / SO4²-) = 1.9
pKa1 ( H3PO4/H2PO4-)= 2.15
pKa 2 ( H2PO4/ HPO4²-)= 7.2
pKa3 ( H2PO4-/HPO4^3-)=12.1
Dans un premier temps j'ai commencer a tracer l'axes des pKa puis encadrer les espèce initialement présentes puis j'applique a la suite la regle du gamma pour déterminer la réaction prépondérante .

1. Base pKa Acide

0H- 14 H20
CH3COO- 4.75 CH3COOH
CLCH2COO- 2.9 CLCH2COOH
H20 0 H30+


Réaction 1 : H30+ + 0H- ---- 2H20
Ei 0.1 0.1 / pOH = - log Cb
f / / / pH =14+log Concentration de la base forte

Réaction 2 .
CH3C00- + CLCH2COOH = CH3COOH + CLCH2C0O-
0.15 0.1 / /
0.15-X 0.1-X X X
Ph=pkA + log 0.053 / 0.095 = 4.49 (log ch3coo- / ch3cooh)

Question 2 . j'applique le même principe .

Base Pka Acide
0H- 14 H20
PO4- ^3- 12.1 HPO4²-
HPO4²- 7.2 HPO4-
H2PO4 - 2.15 H3PO4
SO4²- 1.9 HSO4-
H2O 0 H30+

reaction 1 : 0H- + h30+ ----2h20
reaction 2 : PO4^3- + H30+ --------- HPO4²-+H20
reaction 3 : Hpo²-4 + H3PO4 ------------H2PO4- +H2PO-4 ( je en sais pas trop si je dois lettre cette dernier équation )

moi-93
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Re: Determination du pH

Messagepar moi-93 » 03 Jan 2010, 09:45

j'ai regarder la correction , mais je ne comprend pas :s pour la deuxiéme parrtie puisque dans la l'equation on me dis :
1ere reaction :
h3O+ + OH- ------2H2O

2EME REACTION

POH4^3- + H3O + ------HPO4 ²-

MAIS LA 3EME REACTION EST CE /
HPO4²- + H3O+ ---- H30+ + H2PO4-

'4EME REACTIONS :

H2PO4- + H3O+ ---- H2PO4²-

MAIS DANS L2NONC2 ON ME PARLE DE H2SO4- ? alors que dans mon axe et dans les donné on me donne pas depkA ? pour ce dernier

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TheMoustic
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Re: Determination du pH

Messagepar TheMoustic » 03 Jan 2010, 16:46

L'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte. Donc HCl réagira d'abord avec NaOH. Puis le reste de HCl réagira avec H3CCOO-,Na+.

Il y aura ensuite un équilibre entre le reste de H3CCOO-,Na+ et H2C(Cl)COOH.

Mais c'est tout ce que je peux te dire malheureusement.. Ce genre d'équation devient très vite casse tête à cause de tout ces équilibres et il faut sans cesse faire des approximations, mais lesquelles :conf: Je dois dire que je ne m'en rappelle plus du tout sur le coup.. J'irai voir ça demain et je te redirai ça si jamais je trouve ;)
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein


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