calcul de pH

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moi-93
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calcul de pH

Messagepar moi-93 » 31 Déc 2009, 22:11

Bonsoir ,
voila j'ai fais deux exercices mais je ne comprend pas trop la correction , merci de bien vouloir m'expliquer :D.

énoncé :
Déterminer le pH des solutions suivantes :
1. 1mL de HCL à 0.1 M à 20 ml d'eau
2. 1ml de HCL à0.1M à 20 ml d'acétate de sodium à 0.1M
3. 1ml de HCL à 0.1M à 20ml d'un mélange de sodium à 0.1M d'ACIDE ACÉTIQUE 0 .01M
dONN2ES PkA ( ACIDE acétique) = 4.7

1. donc pour la 1) question je souhaiterai savoir si l'équation est bien : HCL + H2O = H30+ + CL- et donc le ph est : pH = -log [H30+] .
2. ce qui me gene dans la question 2. c'est le fasi que dans l'équation donné dans la correction est : CH3C00- + h30+ --- CH3C00H + H20 mais pourquoi il n'y a pas l'apparition de HCL , puisque dans l'équation on vois apparaitre du H3O+ ?? mais je ne comprend pas :s du coup je bloque pour la question 3 et je ne sais pas comment l'aborder .
merci de bien m'aider
Bonne fête.

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TheMoustic
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Re: calcul de pH

Messagepar TheMoustic » 01 Jan 2010, 13:17

Salut & bonne année ;)

  • Pour la 1), c'est bien:

    HCl + H2O ------> H3O+ + Cl-

    Donc: [HCl] = [H3O+] :)

    (Attention tout de même à la dilution)

  • Pour la 2)

    On ne s'occupe pas des ions spectateurs. Par exemple, la dissolution de l'acétate de sodium dans l'eau c'est:

    H3C-CO-ONa ---H2O---> H3C-CO-O- + Na+

    Mais Na+ n'est que le contre ion, il sert juste à l'équilibre des charges, mais il n'a aucune propriété acidobasique.


    Mais on pourrait marquer:

    (H3C-CO-O- + Na+) + (H3O+ + Cl-) ------> H3C-CO-OH + H2O + (Na+ + Cl-)

    Cela dit, dans une équation chimique, on peut simplifier un peu comme dans une équation mathématique. Or tu vois qu'on a Na+ et Cl- des deux cotés de l'équation. On peut donc simplifier en les retirant de l'équation.

  • Pour la 3)

    L'énoncé est bizarre: on met 1 mL de HCl à 0,1 M dans 20 mL d'un mélange de sodium (du sodium tout seul ??)

    :conf:
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

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moi-93
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Re: calcul de pH

Messagepar moi-93 » 01 Jan 2010, 18:17

Tous pleins de bonheur pour cette année 2010 :D

Merci de m'avoir expliquer ,

oui j'ai oublié de mettre "dacétate de sodium à 0.1M :s , mais je pense que j'ai mieux compris et que nous somme face a une solutions tampon ?! puisuqe nous avons un acides faible et sa base conjuguée .
dans ce cas j'ai :
Ch3COO- + H30+ -----CH3COOH+H20 et a partir de cette equation je fais mon tableau d'avancement ce qui me donne a la suite
pH = pKa + log Base / Acide .

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TheMoustic
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Re: calcul de pH

Messagepar TheMoustic » 02 Jan 2010, 14:35

En effet, nous avons un acide faible et sa base faible en proportion égale, donc c'est bien une solution tampon. Bon courage car ces solutions et leurs calculs sont insupportables.. ^^'
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