transformation lentes ou rapide

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar moi-93 » 12 Jan 2009, 20:10

deja ici je sais que le reactif limitant est C4H8O2 , donc on connait sa concentration , donc pour avoir la quantité de matiné , on fait :
n= c*v , et la concentration est la même pour tous quand on fais [C4H8O2]/1 = ........
puis ici on trouve la quantité de matiére sera la méme pour tous non?

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar TheMoustic » 12 Jan 2009, 20:25

moi-93 a écrit :n= c*v , et la concentration est la même pour tous quand on fais [C4H8O2]/1 = ........


Comment ça ?

Sinon ui, si C4H8O2 est le réactif limitant, alors il ne pourra pas se forme plus de moles qu'il n'y a de C4H8O2. Autrement dit, si la réaction était totale: Xmax = n(C4H8O2)
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar moi-93 » 13 Jan 2009, 21:13

On me demande de détermine les avancement volumique finaux de la réaction et les x d'avancement finaux de la réaction : donc je me suis comme , on sait que :
{[H3O]= 10^-ph
alors pour S1 : [H30] = 10^-3.3 = 5.01*10^-4
et on sait que xf/v = [H30]
donc on a les avancements volumique finaux pour S1 ,
voila je voudrais savoir si c'est comme cela qui faut proceder?

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar TheMoustic » 14 Jan 2009, 18:35

Ça à l'aire d'être ça en effet.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar moi-93 » 14 Jan 2009, 20:01

et pour les taux d'avancement finaux , on sais que t=xf/xmax
donc :
t=[H3O]/C ( c=xmax/V)
pour S1= 5.01 * 10^-3

d. Les résultats sont sensiblement différent ? a quoi attribuer ces différence ?
moi je pense que c du a des facteur cinétique .

merci de bien me dire si c'est bon se que j'ai fais ou pas ,

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar TheMoustic » 14 Jan 2009, 21:03

Désolé je suis pas trop en mesure de me pencher sur le problème pour le moment..

Mais la cinétique n'intervient pas ici.. Enfin, pas au taux d'avancement final, car comme son nom l'indique: final = fin de réaction (= plus de réaction).

Si on fait l'étude sur un temps donné t, et que les taux sont différent, la cinétique entre en jeu, mais là je crois pas que te parle d'étude faite sur un temps donné.
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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar moi-93 » 14 Jan 2009, 22:25

Mais question raisonnement pour trouver le taux c'est bon ?

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar TheMoustic » 15 Jan 2009, 17:43

Oui je pense: tu utilises le taux d'avancement qui lui utilise la concentration C qui est égale à n / v, donc tu peux arriver à trouver v.
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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar moi-93 » 15 Jan 2009, 18:35

ok merci, enfaite je pense peut être que la différence est du a la dilution , puisque la quantité de matière change contrairement à la concentration de la solution.
mais je ne vois pas comment répondre a la question 5. Calculer les quotients de reaction à l'equilibre et en deduire la valeur approché de la constante d'équilibre de la reaction. :?

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Re: transformation lentes ou rapide

Messagepar TheMoustic » 15 Jan 2009, 19:38

Le Quotient de réaction Qr à l'équilibre = la constante d'équilibre K.

Regarde ceci.
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