Concentration effective

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Concentration effective

Messagepar Mariessb » 08 Nov 2008, 15:59

Bonjour je suis élève de 1ere S .
Je voudrais savoir ce que c'est qu'une concentration effective et comment on la calcule , quand j'ai ce genre de question :
Calculer les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution ( sachant la solution est 16.7g d'un solide de formule BaCl2 qu'on dissout dans 250mL d'eau ).
Je vous remercie!

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TheMoustic
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Re: Concentration effective

Messagepar TheMoustic » 09 Nov 2008, 17:54

Bonsoir !

Hé bien la concentration effective d'un ion, c'est SA concentration dans la solution... Je veux dire que, si je mets 4 moles de K2Cr2O4 dans 1 L d'eau, tu auras une solution de K2Cr2O4 à 4 mol.L-1, mais tu n'auras pas 4 mol.L-1 de K+ ou de Cr2O42-.

Règle d'or en chimie minérale: écrire la réaction, que se passe-t-il ?

Dans nôtre exemple, on dissous K2Cr2O4:

K2Cr2O4 ---H2O---> 2K+ + Cr2O42-

Tu vois que, d'après cette équation, pour 1 mole de K2CrO4, tu obtiens: 2 moles de K+ et 1 mole de Cr2O42-.

Il suffit donc tout simplement de multiplier la concentration du soluté (ici K2Cr2O4) par le coefficient stœchiométrique de l'ion concerné).

=> [K+] = 2.C(K2Cr2O4) = 2*4 = 8 mol.L-1
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

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Re: Concentration effective

Messagepar Mariessb » 09 Nov 2008, 18:29

Merci d'avoir répondu si vite et si clairement , ce site est vraiment bien continuez !


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