Problème en Chimie Minérale.

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Problème en Chimie Minérale.

Messagepar Tyrion » 05 Oct 2008, 13:06

Bonjour, j'ai un petit problème a résoudre, sachant que je n'ai pas encore fait le cours ou que je n'ai pas encore eu la Formule pour faire ce problème, je vous appelle a l'aide !(^^)

Alors, voici mon problème :

"On dispose de 100 mL de Jus de fruit fermneté, assimilé à une solution aqueuse d'éthanol C2H6O (aq). Le Degres d'alccol de cette solution est de 10,0°, ce qui correspond à 10% en volume d'éthanol pur dans la solution."

1) Calculer le Volume d'éthanol pur dans la Solution.
Réponse : 10 mL.

2)La densité de l'éthanol est ici égale a 0,789. Calculer la masse d'éthanol contenu dans la Solution.
Réponse: m = 7,89 g.

3) Calculer la quantité de matière d'éthanol correspondante et en déduire la concentration molaire d'éthanol dans le Jus de fruit fermenté.
Réponse: n = 0,263 mol / c = 2,63^-2 mol/L

4) On pratique la distillation du Jus de fruit fermenté et on obtient 20 mL de distillat. EN considérant que la totalité de l'éthanol se trouve dans le distillat, calculer le degrés d'alcool de la solution obtenue.
Réponse : ALors, le problème se trouvve ici, car je n'ai pas la formule pour calculer le degrés de la solution, mais dans le 1er exercice (voir plus haut), on me dit que 10,0° = 10,0%, et je trouve que le volume d'éthanol = 10 mL et donc que 10 mL = 10%.
Alors, dans cet exercice j'en déduis que puisque l'on a 20 mL, on a donc 20%...mais je reste suspicieux car on me dis que la totalité de l'éthanol se retrouve dans le distillat, et que 20% pour moi, c'est un bien peu pourcentage...

5) Calculer la concentration molaire d'éthanol dans le distillat.
Réponse : c = 13,15 mol/L

Pouvez-vous me dire si ces réponses sont justes?

Merci d'avance ;)

Tyrion

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Re: Problème en Chimie Minérale.

Messagepar TheMoustic » 05 Oct 2008, 13:57

Salut !

Pour commencer, on peut se tutoyer je pense, car je ne suis presque pas plus âgé que toi ^^

Pour la 3, ce n'est pas bon..

Tu as: m(éthanol) = 7,89 g.

n = m / M

M(éthanol) = 12*2+6+16 = 24+6+16 = 30+16 = 46 g.mol-1

=> n(éthanol) = m(éthanol) / M(éthanol) = 7,89 / 46 = 1,72.10-1 mol.

Pour la 4, c'est tout bête ! Tu avais au départ 7,89 g d'éthanol. Donc, si tout est passé dans le distillat, tu as donc 7,89 g d'éthanol dans tes 20 mL de distillat.
Le degré alcoolique s'exprimant en pourcentage volumique, tu n'as plus qu'à convertir avec la masse volumique de l'éthanol.
D(éthanol) = 0,789 => ϱ(éthanol) = 0,789 g.L-1

ϱ(éthanol) = m(éthanol) / V(éthanol)
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
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Re: Problème en Chimie Minérale.

Messagepar Tyrion » 05 Oct 2008, 19:27

Ok, ok ^^ pour le tutoiement, no problem ;)

Pour la question 3, je m'étais trompé car j'avais oublié de rajouter le "O" de l'oxygène dans la Masse Molaire, et je trouvais 30 g/mol au lieu des 46 ;)

Mais pour la 4...en es-tu sur? car nous possédons 2 mL,et donc ce serait plutot :

7,89 / 20 = 0,3945 g/mL (normalement cela s'exprime en g/ cm cube et pas en Litre :P )

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Re: Problème en Chimie Minérale.

Messagepar TheMoustic » 05 Oct 2008, 20:05

J'ai voulu donner la masse volumique ϱ en Kg.L-1 alors que je l'ai mise g.L-1 -__-

Donc ça fait 789 g.L-1

V(éthanol) = m(éthanol) / ϱ(éthanol) = 7,89 / 789 = 10 mL

Donc il y a 10 mL d'éthanol dans les 20 mL de distillat, soit X % ^^
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Re: Problème en Chimie Minérale.

Messagepar Tyrion » 05 Oct 2008, 20:10

^^, merci a toi Themoustic ;)

Tu m'as suuper aidé , et je t'en remercie ^^

P.S : j'ai mis ton site en Favoris :twisted: :mdr: :mdr: :mdr: :mdr: tu peux repondre a l'autre sujet, car j'ai DS demain enfait xD :bouletj: :sors:


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