Besoin d'aide

Poster votre demande d'aide pour un exercice de Chimie Minérale !

Modérateurs : Admins, Modérateurs

Règles du forum
Vous pouvez poster toute demande d'aide: elle sera traitée le plus rapidement possible.

N'oubliez pas de rester polis et PAS DE SMS !


Merci.



.:Réglement Général au Forum:.
melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Besoin d'aide

Messagepar melanie » 14 Fév 2008, 19:57

j'ai besoin d'aide pour un devoir je les scanner mais je ne sais pas comment le mettre sur le site est ce que quelqu 'un peut me dire comment je peux faire?

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 14 Fév 2008, 20:01

Bonsoir !

Alors, juste en dessous du bouton "envoyer", tu as comme un onglet avec marqué: "Tansférer une pièce jointe". Tu cliques dessus et ton bonheur est fait !^^

Sinon, si tu veux ajouter une image déjà présente sur le net tu utilise la balise Img (à gauche de "Couleur de la police"):

Code : Tout sélectionner

[img]http://www.example.com/nom_de_l_image.jpg[/img]


EDIT:

Bon je précise, ce soir y a prison Break, alors je reviendrais vers 21h35 - 40, quand ce sera fini quoi ^^
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 14 Fév 2008, 20:08

je ne vois pas quelle equation je dois utiliser pour la pile 1 ( les CN-* me derange)

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 14 Fév 2008, 20:16

mon dossier il est trop lourd je fais comment alors?

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 14 Fév 2008, 20:19

Heuu pardon, après a avoir été dans "Transférer une pièce jointe", tu clique sur parcourir et tout et tout, ensuite, "Ajouter le fichier", puis, après le rafraichissement auto de la page, tu cliques sur: Mettre en ligne.

Parce que là je ne vois pas l'image.


EDIT:

Dis-moi quel est le poids de ton image, j'augmenterais provisoirement la taille limite.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 14 Fév 2008, 21:43

J'ai fixé le poids maxi des pièces jointe à 2Mo. A toi de faire attention d'être en jpeg ^^

Sinon, tu peux utiliser un site comme: http://www.imageshack.us qui va hébergé ton image sur son serveur.

Tu n'aura plus qu'à mettre le lien.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 14 Fév 2008, 22:40

c'est pas grave je vais ecrire le sujet.
On constitue une pile de concentration avec des électrodes d'argent plongeant dans deux solutions de nitrate d'argent de concentrations différentes.

Demi pile 1[u]:éléctrode d'argent plongeant dans une solution de nitrate d'argent a 4,0.10^-3 mol/L et de cyanure de potassium à 4,0.10^-2 mol/L.

[u]Demi pile 2
:électrode d'argent plongeant dans une solution de nitrate d'argent à 4,0.10^-2mol/L.

La mesure de la fém fournit:e=1.08V.

On se propose de calculer la constante de dissociation KD du complexe [Ag(CN)2]-
On admet que [Ag(CN)2]- est le seul complexe existant et qu'il se forme suivant une réaction quasi-qualitative.

1)Dessiner très soigneusement le schéma de la pile (les polarités seront déterminées a la question 4).
2) Ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit dans la demi pile 1.
3)En utilisant l'équation de Nernst,ecrire les potentiels E1 et E2 des deux demi piles en fonction des concentrations [Ag+]1 et [Ag+]2.
4) Justifier qualitativement, à partir de ces équations,les polarités des électrodes.Donner l'expression de e en fonction de E1 et E2, puis en fonction de [Ag+]1 et [Ag+]2.
5) Déterminer la valeur du rapport [Ag+]2/[Ag+]1, puis celle de [Ag+]1.
6)Ecrire la constante de dissociation KD.Calculer sa valeur numérique, en justifiant les approximations.


je suis bloquée pour tous l'exercice car je ne vois pas quelle équations prendre pour la demi pile 1.

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 15 Fév 2008, 16:07

lol, j'ai eu le même exercice, et je peu te dire que la concentration de la solution de nitrate d'argent est de 4.0*10-3.

Sinon, dans la demie pile 1 tu as une solution de nitrate d'argent AgNO3 et une solution de KCN. Les ions Ag+ et CN- vont complexer ensemble.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 16 Fév 2008, 11:48

donc l'équation c'est Ag++e-=Ag?

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 16 Fév 2008, 11:53

Ça c'est l'équation d'oxydoréduction qui se produit dans les 2 demie piles.

Mais là, on te demande l'équation de la demie pile n°1. Et tu sais que dans cette demie pile, il y a du KCN et AgNO3 et que Ag+ & CN- complexe ensemble.
Donc, on te demande l'équation de complexation:

Ag+ + 2CN- <------> Ag(CN)2-

La concentration en ions Ag+ va donc diminuer du faite de cette réaction.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 16 Fév 2008, 12:18

Ah d'accord je vien juste de commencer les complexes
pour la question 3)
E1=E°+0.06log [Ag+]1*[CN-]au carrée
E2=E°+0.06log[Ag+]2

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 16 Fév 2008, 12:22

Attention, la loi de Nernst se fait par rapport à l'oxydoréduction uniquement !

Tu as:

Ag+ + 1é = Ag

Donc la loi de Nerst:

E = E°(Ag+/Ag) + 0.06/n * log([Ag+]/[Ag])

Or, par convention, la concentration d'un solide est égale à 1 et n = 1 donc:

E = E°(Ag+/Ag) + 0.06 * log([Ag+])

(Où est n est le nombre d'électron dans la demie équation, mais tu le savais déjà car tu na pas fait la faute)
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 16 Fév 2008, 12:25

Le CN n'intervient pas dans ces équations?

Avatar de l’utilisateur
TheMoustic
.: Administrateur :.
.: Administrateur :.
Messages : 338
Inscription : 26 Mars 2007, 20:33

Re: Besoin d'aide

Messagepar TheMoustic » 16 Fév 2008, 12:27

Indirectement, tu verra à la fin de l'exo. Mais la loi de Nernst se fait sur les potentiel. Connais-tu un couple avec CN- ? Pas moi en tout cas ^^

EDIT:

Il n'existe pas de couple avec CN-, pas de E° non plus => Ce n'est pas un oxydoréducteur, il n'intervient donc pas dans l'équation.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

melanie
Néophyte de la Chimie
Néophyte de la Chimie
Messages : 12
Inscription : 12 Fév 2008, 10:45

Re: Besoin d'aide

Messagepar melanie » 16 Fév 2008, 12:37

E 1= E°(Ag+/Ag) + 0.06 * log([Ag+]1)
E 2= E°(Ag+/Ag) + 0.06 * log([Ag+]2)
Pour les polarités c'est la demi pile 2 qui est positif car log[4,0.10^-2]est plus grand que log[4,0.10^-3].
Mais je suis presque sur que ici tu vas me dire que CN- intervient dans la concentrations de [Ag+]1.


Revenir vers « Aide en Chimie Minérale »

Qui est en ligne ?

Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur inscrit et 1 invité