Dissociation d'un acide dans l'eau

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Dissociation d'un acide dans l'eau

Messagepar Tigrou-42 » 13 Fév 2008, 17:10

Bjr,
Si on à une solution d'acide sulfurique H^2SO^4 de concentration C=5.10^-3.
a)Quelle est l'équation de dissociation ?
b)Et la concentration en ions H+ et en ions SO^24- ?
J'ai penser à ça :
a) H2SO4 <> 2(H+) + (SO4)--
Merci de m'aidez

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Re: Dissociation d'un acide dans l'eau

Messagepar TheMoustic » 13 Fév 2008, 17:49

Pour l'équation de dissociation, c'est presque ça. Enfin tout dépend de ta section, si tu est en S, c'est ça, sinon en STL, il manque quelque chose.

H2SO4 ---H2O---> 2H3O+ + SO42-

H+ n'existe pas tout seul, il va tout de suite se coller à une molécule d'eau et ainsi former l'ion oxonium: H3O+
La dissociation sous entend que l'on est en milieu acqueu (acqueu voulant dire: entouré de molécule d'eau), voilà pourquoi on le met sur la SIMPLE flèche, et non double (c'est justement de là que vien la différence S / STL. Si tu est en S, tu peux mettre un égal ou une double flèche).
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

Moi

Re: Dissociation d'un acide dans l'eau

Messagepar Moi » 13 Fév 2008, 18:53

Non, je suis en BEP electronique et la chime, c'est pas mon point fort.
Donc la reponce du a) c'est 2H3O+ + SO42- ?
Et la reponce du b) aprés il me demande si c'est basique ou acide mais sa je sais le faire :D

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Re: Dissociation d'un acide dans l'eau

Messagepar TheMoustic » 14 Fév 2008, 19:13

Oui voilà c'est ça.
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
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