Sulfate de cuivre hydraté

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Tigrou-42
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Sulfate de cuivre hydraté

Messagepar Tigrou-42 » 13 Fév 2008, 16:57

Bjr,
Je voudrais savoir si j'ai juste à mon exercice.
Le sulfate de cuivre hydraté a pour formule CuSO^4, 5H^2O.
M(Cu)=64g.mol-1; M(S)=32g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(H)=1g.mol-1
a)Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre hydraté ?
La reponce (sans les calculs) est 186g.mol-1
b)Déterminer la quantité de matière contenue dans une masse de 20g de ce produit ?
La reponce (sans les calculs) est 3720 (je sais pas ce que c'est l'unité ?)
c) Déterminer la masse correspondant à une quantité de matière de 0.16mol ?
La reponce (sans les calculs) est 28.76g.
Alors, merci d'avance

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TheMoustic
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Re: Sulfate de cuivre hydraté

Messagepar TheMoustic » 13 Fév 2008, 17:44

Bonjour,

Tu as presque tout bon ! Pour la B, tu as la masse molaire M = 186 g.mol-1 & m = 20 g.

Or, tu connais la formule: n = m / M = 20 / 186 = 0.11 mol (=> tu divises des g par des g/mol. Les 2 g s'annulent, et il te reste mol).

Voilà, j'espère avoir répondu à ta question !
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
La pratique, c'est quand tout fonctionne, et que l'on ne sait pas pourquoi.

Ici, les deux sont réunis: rien ne fonctionne, et personne ne sait pourquoi.
Albert Einstein

Moi

Re: Sulfate de cuivre hydraté

Messagepar Moi » 13 Fév 2008, 18:57

Donc c'est tout juste, merci beaucoup de votre aide. Ton site est trés bien (sauf les code de confirmation qui sont un peu trop dur a visualier) ^^

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TheMoustic
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Re: Sulfate de cuivre hydraté

Messagepar TheMoustic » 14 Fév 2008, 19:00

Je te remercie. Pour le codes, je vais essayer d'en réduire la difficulté. Mais pas trop sinon, j'aurais plein de robot qui posterons certains genre d'image.. (j'en ai déjà fait l'expérience..^^)
La théorie, c'est quand rien ne fonctionne, et que l'on sait pourquoi.
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