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Les acides carboxyliques ont pour formule générale:


Ils sont le résultat d'une oxydation forte (ou complète) d'un alcool primaire. Si l'on oxyde un alcool primaire, on obtient d'abord un aldéhyde, mais la réaction ne s'arrête pas là et l'on obtient un acide carboxylique:


Les acides carboxyliques sont des acides faibles dans l'eau (pKa = 4-5):


R-COO- est la base conjuguée que R-COOH. R-COOH étant faible, comme pour tous les autres acides, on considère que sa formule est celle que l'on rencontre le plus lorsque l'on dissous celui-ci dans l'eau, c'est-à-dire: R-COOH.

Ils sont cependant plus facilement acide que base. Comme vous le savez, un acide de Bronstein est une espèce capable de libérer un proton H+. A l'inverse une base peut capter un proton H+.
L'atome d'Hydrogène est constitué d'un Proton (1+) et d'un électron (1-). Quand il est relié à un Carbone par exemple, le carbone envoie un de ses électrons à H et H envoie sont électron à C. Et ces 2 électron font l'allée et retour entre C & H. C'est ce que l'on appelle une liaison Covalente.

Dans un acide carboxylique, et plus précisément dans la fonction carbonyle C=O, O est très électronégatif (par rapport au carbone) et attire ainsi les électrons de C vers lui:


On dit que la liaison est polarisée.
Du coup, C, qui est aussi relié à -OH attire les électrons de O:


Or, ce O est également relié à un H, donc la liaison est elle aussi polarisée (le O attire les électron de H):


C'est ce que l'on appelle des formes mésomères:


Du coup, la séparation du H de R-COOH est très facile. Le contraire, (ajouter un H sur l'ion R-COO^-) est plus difficile pour ces mêmes raisons.