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Attention

Nous sommes en présence d'une demi-équation qui contient de l'oxygène, il faut donc appliquer une règle spéciale pour l'équilibrer !

Afin de vous faciliter la vie, je vous conseille de toujours écrire la 1^ère demie-équation dans le sens de l'oxydation et la 2^ème dans le sens de la réduction.
Rappelez-vous qu'un Oxydant subit une réduction et qu'une Réducteur subit une oxydation.

1. Il faut d'abord équilibrer en atomes !



Remarquez qu'à gauche de l'équation nous avons du Cr₂ soit 2 atomes de Cr. Nous devons en avoir autant à droite. On peut considérer l'indice 1, après l'atome Cr (à droite de l'équation).


Il faut donc multiplier par 2 Cr³⁺ pour avoir autant d'atomes de Cr à gauche qu'à droite.


Nous avons également O₇. Nous devons donc avoir 7 atomes d'oxygène à droite de l'équation.


Pour cela, on équilibre avec autant de molécules d'eau H₂O que nécessaire.


Mais en faisant cette action d'équilibrer avec H₂O, on se retrouve avec 7 atomes d'H₂ à droite, soit 14 H⁺.


Nous devons en avoir autant à gauche. Pour cela, on ajoute autant de H⁺ que nécessaire à gauche de l'équation:



2. Puis en charge !

Je vous conseille de noter 14 H⁺ plutôt que 7H₂, cela vous évitera de ne pas oublier le nombre de charge, car il doit y avoir le même nombre de charges de chaque coté de l'équation ! Et puis c'est bel et bien H⁺ qui entre en jeu, et non H₂.


Nous avons à gauche: 2^- & 14⁺ soit => 14-2 = 12⁺.
Nous avons à droite: 2 x 3⁺ = 6⁺.

Nous devons donc retirer 6⁺ à gauche pour être chargé de 6⁺ de chaque coté.

Pour ce faire, il faut ajouter 6 moles d'électrons:


Nous avons bien le même nombre de charge de chaque coté de l'équation, celle-ci est TOTALEMENT équilibrée:


Attention

En Chimie Minérale, il faut être pointilleux ! L'Hydrogène en solution aqueuse n'existe pas seul: il va obligatoirement s'associer à une molécule d'eau pour former l'ion Oxonium H₃O⁺.
Aussi, sachant que nous avons 14H⁺ & que 1H⁺ s'associe à 1H₂O, combien faut-il ajouter d'H₂O à gauche de l'équation ?..

Pour que l'équation reste équilibrée, vous devez ajouter autant d'H₂O à droite, que vous en ajoutez à gauche pour former l'ion oxonium



Demi-Equation Finale:



N'oubliez pas que nous écrivons les demi-équations électroniques de ces couples de manière générale, nous ne sommes pas en train d'écrire les demi-équations qui interviennent dans notre dosage, c'est pour cela que nous ne mettons pas une flèche, mais bel est bien le signe "égal"

Demi-équation électronique du couple Fe³⁺/Fe²⁺


Nous pouvons maintenant écrire les demi-équations intervenant dans le dosage ainsi que l'équation bilan de la réaction. Nous devons donc mettre des flèches cette fois ci:

Nous avons 6e^- dans la 1^ère et 1e^- dans la 2^ème. Nous devons donc, pour "ajouter" ces 2 équations et nous débarrasser des électrons, multiplier la 1^ère équation par le nombre d'électrons de la 2^ème et inversement.

Ici donc, la 1^ère par 1 & la 2^ème par 6:


En ayant ainsi multiplié, on peut voir qu'il y a autant d'électrons à gauche qu'à droite: on peut les simplifier !

J’ai fait cette étape intermédiaire juste pour que vous sachiez pourquoi on multiplie. Retenez que vous pouvez simplifier par des molécules de la même façon si vous en avez à gauche et à droite de l'équation.

Noter un égal dans l'équation bilan est une aberration, car, non seulement, nous sommes en train de faire cette réaction totalement, car nous sommes dans un dosages, mais en plus, toutes les réaction ne se font pas dans les 2 sens, tout du moins, pas naturellement.


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