Le site de la STL du Mans !!

[sarah]

bonjours ,
voila c'est pour une correction de la suite de lexercice donc voila la question :
2. On a préparé 100 mL de (S') à partir d'une solution mére (So) de concentration de fer (II) égale à 100mg.L-1 . Décrire la verrerie utilisé et le mode opératoire :

donc voila ma réponse :
premiere etape :
Verser suffisamment de solution Mère dans un bécher.

2)On prélève le volume nécessaire de solution Mère à l’aide d’une pipette jaugée munie de sa propipette
3)On verse le volume nécessaire desolution dans la fiole jaugée d volume approprié.
4)On ajoute de l’eau distillée et on agitemélanger et homogénéiser.
5)On complète avec une pissetted’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
6)on agite pour homogénéiser.

3) Calculer la masse solide de formule (NH4)2 fe(SO4)2,6H2O à dissoudre pour preparer 1 litre de (So) .

[sarah]

pour la 3) je pense qui faut dans un premier temp calculer m=n*M comme il est demander ds la consigne puis covertir le resultat trouver e n L

[TheMoustic]

Oui en effet, il faut que tu puisse déterminer le volume de la pipette jaugée ainsi que de la fiole jaugée.

N'oublies pas que n_(fille) = n_(mère)

Avec: n = m / M ; n = C*V ; ϱ = m / V

[sarah]

1) pour la pipette jaugé c'est 100 mL .
2) donc j'ai trouvé sa pour la masse massique :
dans un premier temps :
jai fais : n(fe) = m(fe)/M (fe)
= 100*10^-3 / 56
=1.78*10^-3 mol .
par coefficient stœchiométrique nous savons que n(fer)/1 = n(NH4....)/1
Donc : je calcul M de la formule donné .
cela me donne : m=n*M
= 1.78*10^-3 * 2.99 (je ne pense pas avoir bon pour le calcul de M)

la formule c'est (NH4)2FE(SO4)2,6H2O .
M(N)=14 g.mol-1 ; M(H)1 g.mol-1 ; M(O) =16 g.mol-1; M(S) =32 g.mol-1 M(FE)=56g.mol-1.

[TheMoustic]

La solution mère c'est So, qui est à 100 mg.L^-1 et la fille S' qui elle est à 20 mg.L^-1 avec V(S') = 100 mL.

Tu peux dire que dans un premier temps: m_{(Fe dans So)} = C(So) * V(So) = 20.10^-3 * 0,100 = 2.10^-3 g.

Pour prélever ces 2.10^-3 g dans So, tu prends une pipette jaugée. La solution étant à 20 mg.L^-1, il faut une pipette de 20 mL:

m_{(de Fe prélevé dans So)} = C(So) * V_(pipette) => V_(pipette) = m_{(de Fe prélevé dans So)} / C(So) = 20 mL.

Ensuite, il faut diluer cette masse de Fe contenu dans ces 20 mL de solution pour arriver à une solution S' de C(S') = 100 mg.L^-1. Au final, la masse que tu as prélevé dans So avec ta pipette de 20, elle ne bouge pas, et même dilué, tu auras toujours mis 2.10^-3 g de Fe. Donc tu peux écrire:

m_{(de Fe prélevé dans So)} = C(S') * V(S') => V(S') = m_{(de Fe prélevé dans So)} / C(S') = 100 mL.

Il faut donc une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 20 mL.

Sinon, pour le reste, il faut écrire la réaction:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂,6H₂O ---H₂O---> 2NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2SO₄^2-

Tu remarques que pour 1 mole de solide, on obtiens 1 mole de Fe2+...

A toi de faire le reste...