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[moi-93]

Bonjour ,
c'est encore un exercice qui se repose sur les calcul de pH , je voudrasi savoir si ce que j'ai fais c bon ou pas , merci d'avance

Exercice :
Determiner le pH d'un litre de solution obtenue en dissolavant dans la quantitéte nécessaire d'eau distillée:
1. 0.20 mole HCL ; 0.15 mole d'acétate de sodium CH3COONA ;
0.10 mole de potasse KOH et 0.10 mole CH2CLCOOH .
2. 0.15 H2SO4 . 0.20 MOL DE NA3PO4 ETV 0.10mole de soude NaOH .

Données : PpKa ( CH3COOH / CH3COO-) =4.75
pKa' ( CH2CLCOOH / CH2CLCOO-)=2.9
pKA " (HSO4- / SO4²-) = 1.9
pKa1 ( H3PO4/H2PO4-)= 2.15
pKa 2 ( H2PO4/ HPO4²-)= 7.2
pKa3 ( H2PO4-/HPO4^3-)=12.1
Dans un premier temps j'ai commencer a tracer l'axes des pKa puis encadrer les espèce initialement présentes puis j'applique a la suite la regle du gamma pour déterminer la réaction prépondérante .

1. Base pKa Acide

0H- 14 H20
CH3COO- 4.75 CH3COOH
CLCH2COO- 2.9 CLCH2COOH
H20 0 H30+


Réaction 1 : H30+ + 0H- ---- 2H20
Ei 0.1 0.1 / pOH = - log Cb
f / / / pH =14+log Concentration de la base forte

Réaction 2 .
CH3C00- + CLCH2COOH = CH3COOH + CLCH2C0O-
0.15 0.1 / /
0.15-X 0.1-X X X
Ph=pkA + log 0.053 / 0.095 = 4.49 (log ch3coo- / ch3cooh)

Question 2 . j'applique le même principe .

Base Pka Acide
0H- 14 H20
PO4- ^3- 12.1 HPO4²-
HPO4²- 7.2 HPO4-
H2PO4 - 2.15 H3PO4
SO4²- 1.9 HSO4-
H2O 0 H30+

reaction 1 : 0H- + h30+ ----2h20
reaction 2 : PO4^3- + H30+ --------- HPO4²-+H20
reaction 3 : Hpo²-4 + H3PO4 ------------H2PO4- +H2PO-4 ( je en sais pas trop si je dois lettre cette dernier équation )

[moi-93]

j'ai regarder la correction , mais je ne comprend pas :s pour la deuxiéme parrtie puisque dans la l'equation on me dis :
1ere reaction :
h3O+ + OH- ------2H2O

2EME REACTION

POH4^3- + H3O + ------HPO4 ²-

MAIS LA 3EME REACTION EST CE /
HPO4²- + H3O+ ---- H30+ + H2PO4-

'4EME REACTIONS :

H2PO4- + H3O+ ---- H2PO4²-

MAIS DANS L2NONC2 ON ME PARLE DE H2SO4- ? alors que dans mon axe et dans les donné on me donne pas depkA ? pour ce dernier

[TheMoustic]

L'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte. Donc HCl réagira d'abord avec NaOH. Puis le reste de HCl réagira avec H₃CCOO^-,Na⁺.

Il y aura ensuite un équilibre entre le reste de H₃CCOO^-,Na⁺ et H₂C(Cl)COOH.

Mais c'est tout ce que je peux te dire malheureusement.. Ce genre d'équation devient très vite casse tête à cause de tout ces équilibres et il faut sans cesse faire des approximations, mais lesquelles Je dois dire que je ne m'en rappelle plus du tout sur le coup.. J'irai voir ça demain et je te redirai ça si jamais je trouve