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[TheMoustic]

Hey hey exactement ^^

Je précise que l'ennoncé est faut, les 2 concentrations de départ sont égale. La demie pile 1 et la demie pile 2 on une concentration 4.0*10^-3 mol.L^-1.

Ensuite, on ajoute KCN dont la concentration, après insertion et juste avant qu'il réagissent avec AgNO₃ est à 4.0*10^-2 mol.L^-1.

Mais ça ne t'empêche pas de continuer.

Au départ, tu sais que [AgNO₃] dans 1 et 2 sont égales. Or, tu ajoute KCN dans 1. Donc [Ag⁺]₁ < [Ag⁺]₂, donc 2 est le pôle + et 1 le pôle -.

Tu nas plus qu'a écrire E en fonction de E₁ et E₂, puis en fonction de [Ag⁺]₁ et [Ag⁺]₂.

N'oublies pas que E, c'est la fem, et que cette fem est une DIFFÉRENCE de potentiel. La fem d'une pile est toujours positive !

[melanie]

e=E+-E- donc e=E2-E1
e=E°+0.06*log[Ag+]2 -(E°+0.06*log[Ag+]1)

[TheMoustic]

Exactement, tu as donc:

e = E° + 0.06 * log([Ag+]₂) - E° - 0.06 * log([Ag+]₁)

log(a/b) = log(a) - log(b)..

[melanie]

log(a/b)=log(a)-log(b)
Je dois l'utiliser au numero 5)?

[TheMoustic]

Ouai. Voilà pourquoi:

Exactement, tu as donc:

e = E° + 0.06 * log([Ag+]₂) - E° - 0.06 * log([Ag+]₁)


e = E° - E° + 0.06 * log([Ag+]₂) - 0.06 * log([Ag+]₁)

e = 0.06 * log([Ag+]₂) - 0.06 * log([Ag+]₁)

e = 0.06 *( log([Ag+]₂) - log([Ag+]₁))

e = 0.06 * log([Ag+]₂ / [Ag+]₁)

log([Ag+]₂ / [Ag+]₁) = e / 0.06

log([Ag+]₂ / [Ag+]₁) = 1.08 / 0.06

log([Ag+]₂ / [Ag+]₁) = 18

[Ag+]₂ / [Ag+]₁ = 10¹⁸

[Ag+]₁ = [Ag+]₂ / 10¹⁸

[Ag+]₁ = [Ag+]₂ * 10^-18

[Ag+]₁ = 4.0 * 10^-3 * 10^-18

[Ag+]₁ = 4.0 * 10^-3-18


[Ag+]₁ = 4.0 * 10^-21


Car log(a/b)=log(a)-log(b) & si log(a) = b alors a = 10^b

[melanie]

e = E° + 0.06 * log([Ag+]2) - E° - 0.06 * log([Ag+]1)
je ne comprend pas pourquoi tu a mis -0.06 c'est pas +0.06 qu'il faut mettre?
On a toujours pas utiliser la concentrations de CN-
KD=[ag+]2/([Ag+]1*[CN-])?

[TheMoustic]

X - (a + b) = X - a - b

Le moins porte sur tout les terme, c'est comme si tu multipliait par -1.

Sinon, K_D est la constante de dissocation d'un complexe. Or, notre complexe ici se forme dans la demie pile 1. Donc, il est impossible que tu ais du [Ag⁺]2.

Ag⁺ + 2CN^- <------> Ag(CN)₂^-

K_D c'est tout ce qui est à gauche, sur tout ce qui est à droite (si bien sûr tu as écris l'équation comme ci-dessus -c'est la façon la plus courante, et vu que c'est une double flèche, tu pourras TOUJOURS l'écrire comme ça, et donc, pas te tromper-).

Donc:

K_D = [Ag⁺]₁ * [CN^-]² / [Ag(CN)₂^-]

Faisons maintenant un tableau d'avancement.

Pour 1 L

Attention, n'ayant pas de volume donné, on travaille pour 1 L, comme nous avons des concentration en moles par Litres, ça nous arrange bien.

Or, d'après les équations de Nernst, tu connais la concentration en ion Ag⁺ de la demie pile 1. Ce sont les ions dit: libres:

[Ag⁺]_i - Xmax = [Ag⁺]_f

Xmax = [Ag⁺]_i - [Ag⁺]_f

Xmax = 4.0 * 10^-3 - 4.0 * 10^-21

Xmax = 4.0 * 10^-3-21

Xmax = 4.0 * 10^-24

[melanie]

KD=(4,0.10^-3*4,0.10^-2)/4,0.10^-24=1,25.10^21
merci beaucoup sans toi ji serai jamais arriver

[TheMoustic]

Je t'en prie. Personnellement, je trouve 1.60. Tout dépend des arrondie. C'est d'ailleurs pour que l'on demande de justifier les approximations.

En effet, on fait: 4.0*.10^-3 - 4.0 * 10^-24 = 0.004 - 0.000000000000000000000004 ... On considère donc que 4.0 * 10-3 - 4.0 * 10-24 = 4.0 * 10^-3.


Tu peux même conclure par: pK_D = -log(K_D) ~ -log(1.50*10-21) ~ 21.

Plus le pK_D est grand, moins la réaction de complexation se fait.